SEMANA 13 martes

MODELO ATÓMICO DE BOHR
El modelo atómico de Bohr​ es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma ad hoc, el modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica.

NATURALEZA CUÁNTICA DE LA MATERIA A NIVEL MICROSCÓPICO: HIPÓTESIS DE BROGLIE

la hipótesis de De Broglie, cada partícula en movimiento lleva asociada una onda, de manera que la dualidad onda-partícula puede enunciarse de la siguiente forma: una partícula de masa m que se mueva a una velocidad v puede, en condiciones experimentales adecuadas, presentarse y comportarse como una onda de longitud de onda, λ. La relación entre estas magnitudes fue establecida por el físico francés Louis de Broglie en 1924.

PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE

El Principio de incertidumbre de Heisenberg dice: Es imposible determinar exactamente la posición y el momento (y por tanto la velocidad) de un sistema físico al mismo tiempo.En mecánica cuántica, la relación de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre afirma que no se puede determinar, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado. En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimiento lineal y, por tanto, su velocidad. Esto implica que las partículas, en su movimiento, no tienen asociada una trayectoria bien definida. Este principio fue enunciado por Werner Heisenberg en 1927. Si se preparan varias copias idénticas de un sistema en un estado determinado, como puede ser un átomo, las medidas de la posición y de la cantidad de movimiento variarán de acuerdo con una cierta distribución de probabilidad característica del estado cuántico del sistema.

SEMANA13 SESIÓN 37	Física 2 1.Cuantización de la materia y la energía
contenido temático	• Modelo atómico de Bohr. • Naturaleza cuántica de la materia a nivel microscópico: Hipótesis de De Broglie.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • Aplica cualitativamente el modelo atómico de Bohr para explicar el espectro del átomo de hidrógeno. N3. • Conoce el comportamiento cuántico de los electrones. N1. Procedimentales ·       Elaboración de indagaciones bibliográficas y resúmenes. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -           Moodle, Google docs, correo electrónico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Indagaciones Bibliográficas acerca del tema.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor   solicita a los alumnos que completen las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cómo se define el átomo de Bohr? ¿Cuántos niveles de energía considera el átomo de Bohr? ¿Cuántos electrones se distribuyen en cada nivel de energía en el átomo de Bohr? ¿Cómo quedan distribuidos los electrones del hierro de acuerdo al átomo de Bohr? ¿Cómo quedan distribuidos los electrones de la plata de acuerdo al átomo de Bohr? ¿Cómo quedan distribuidos los electrones del oro de acuerdo al átomo de Bohr? Equipo 4 3 2 1 6 5 Respuesta El físico Bohr propuso un nuevo modelo atómico el cual es capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. K-2 L-8 M-18 N-32 O-32 P-18 Q-8 Dependiendo de la cantidad de electrones tenga el elemento serán colocados en las orbitas por niveles. El hierro posee: Nivel 1: 2 electrones Nivel 2: 8 electrones Nivel 3: 14 electrones Nivel 4: 2 electrones Nivel 1: 2 Nivel 2: 8 Nivel 3: 18 Nivel 4: 32 Nivel 5: 18 Nivel 6: 1 Total: 79 electrones del oro (Au) • Discusión del modelo atómico de Bohr para explicar el espectro de emisión del átomo de hidrógeno (El átomo de hidrógeno: maloka Física 2000 sugerencia: video la mecánica del Universo. vol. 14). Investigación documental sobre las características ondulatorias de los electrones. • En el tubo de rayos catódicos observar las características corpusculares de estos rayos -          ¿Cuáles fueron los postulados de Albert Einstein? Equipo Postulado 1 Sistema de referencia Postulado 2 Velocidad de la Luz -          Los alumnos discuten en equipo y presentan sus respuestas y se lleva a cabo una discusión extensa. -          FASE DE DESARROLLO El Profesor  presenta a los alumnos el video “El modelo cuántico”, los alumnos               Elaboran un resumen de acuerdo a las indicaciones del Profesor. -          El Profesor solicita a los alumnos que se numeren en forma consecutiva, y de acuerdo a su número dibujen el modelo atómico del elemento  empleando el modelo considerando los parámetros cuánticos s, p d, f. El método permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa y los que tengan computadora e internet, indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.                Los alumnos que tengan PC y Programas elaboraran su informe, empleando el                   programa  Word, para registrar los resultados.
Evaluación	Informe en Power Point de la actividad.     Contenido:     Resumen de la Actividad.